极性键

“极性键”基本解释

化学名词解释：

　　由不同种元素的原子间形成的共价键，叫做极性键。

　　极性键 - 形成的原应

　　不同种原子，它们的电负性必然不同，因此对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强(即电负性大)的原子一方，使该原子带部分负电荷(δ-)，而另一原子带部分正电荷(δ )。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。

　　极性键 - 判断

　　键的极性大小取决于两个原子吸引成键电子能力的差异程度。根据两种元素电负性差值△X可大体估计共价键的极性大小。一般认为：O<△X<1.7，形成极性键;△X>1.7形成离子键;△X=O形成非极性键。由此看来，非极性键、极性键、离子键之间是个渐变过程。可以把离子键看作极性最强的极性键，两者既有本质差别，又没有严格的界限。由极性键形成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子，取决于分子本身结构的对称性。